Lien entre le pH et le taux d'avancement final - Exemples

On reprend les exemples traités dans ce chapitre.

Deux solutions ont été préparées :

• la première, notée \(\mathrm{S_1}\), est une solution d'acide chlorhydrique \(\mathrm{HC\ell}\) à une concentration en soluté apporté \(C_{\text{HC}\ell}=\mathrm{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\) ;
• la seconde, notée \(\mathrm{S_2}\), est une solution d'acide éthanoïque \(\mathrm{CH_3CO_2H}\) à une concentration en soluté apporté \(C_\mathrm{CH_3CO_2H}=\mathrm{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\).
  

On mesure le \(\mathrm{pH}\) de chacune des solutions :

• \(\mathrm{pH_{S1}}=2,0\)
  
• \(\mathrm{pH_{S2}}=3,3\)
  

Pour l'acide chlorhydrique, on a \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}=\frac{\text{c°}}{C_{\text{HC}\ell}}\times10^{-pH_{S_1}}}\) soit \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}=\frac{{1mol\cdot L^{-1}}}{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\times10^{-2,0}}= 1,0\).
Comme \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}}=1\), l'acide chlorhydrique est bien un acide fort.

Pour l'acide éthanoïque, on a \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}=\frac{\text{c°}}{C_{CH_3CO_2H}}\times10^{-pH_{S_2}}}\) soit \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}=\frac{{1mol\cdot L^{-1}}}{1,0\times10^{-2}mol\cdot L^{-1}}\times10^{-3,3}}= 0,050\). Comme \(\mathrm{\tau_\mathrm{f}}<1\), l'acide éthanoïque est bien un acide faible.